【学习目标】

1．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；

2．了解常见的吸热反应和放热反应；

3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；

4．了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性，保护环境，热爱自然。

【活动一】化学反应中的能量转换

1．举例说明化学反应中伴随着能量的转化。

2．教材P34给出了几种常见的化学反应事实，请说明反应中能量转化的方式。

3．阅读教材P34第一段，思考以上事实说明了化学反应中伴随着那些变化？

4．阅读教材P34最后一段，说明化学反应中的能量变化主要的表现形式是哪些方面？

 

【活动与探究】阅读教材P35第一段，完成下表：

实验方案	实验现象	结论
实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。
实验二：氢氧化钡固体与氯化铵固体反应，用手触摸 塑料袋，感受温度。

5．阅读教材P35，总结什么叫做放热反应；什么叫做吸热反应？

【交流与讨论】根据你的生活经验和已学知识，判断下列反应是放热反应还是吸热反应？

（1）镁条的燃烧。

（2）高温煅烧石灰石。

（3）氧化钙与水的反应。

（4）盐酸与氢氧化钠溶液的反应。

【小结】判断反应是吸热还是放热有什么依据呢？

 

[练一练]

1．下列反应属于吸热反应的是（    ）

A．高锰酸钾分解            B．盐酸和氢氧化钠溶液混合

C．锌放入稀硫酸中        D．碳不完全燃烧生成一氧化碳

2．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是  （   ）

A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等

C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

【活动二】化学反应中能量转化的实质

阅读课本P36第一段，试着回答下列问题：

⑴化学反应的实质是什么？为什么化学反应中总伴随有能量的变化？

⑵当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要           ；而形成生成物中的

化学键要          。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于            

_________________。 若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应        能量。

若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应       能量。

  [练一练]

   3．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（    ）

       A. A的能量一定高于C        B. B的能量一定高于D

       C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D. A和B的总能量一定低于C和D的总能量

   4．判断：下列说法正确的打“√”。

(1)化学反应必然伴随发生能量变化

(2)化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

(3)化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

(4)能量变化是化学反应的基本特征之一

【活动三】燃料燃烧释放的热量

阅读课本P38资料卡，并结合生活经验回答下列问题：

1．燃料充分燃烧的条件是什么?    

2．燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?  

3．为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗?

4．增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施?

【课堂小结】

1．记住常见的放热反应和吸热反应；

2．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；

3．E(反应物)与E(生成物)相对大小与化学反应中能量变化的关系；

4．提高燃料的利用效率的途径及注意事项。